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Cursos do Pacote
- Aula demo 1 Química geral 1.1 Substâncias químicas; 1.1.1 Símbolos e fórmulas na representação de átomos e moléculas; 1.1.2 Substâncias simples e substâncias compostas; 1.1.3 Unidades de medida: massa, volume, superfície, comprimento, temperatura, tempo e quantidade de matéria; 1.1.4 Estados físicos da matéria. Mudanças de estado físico; 1.1.6 Massas atômicas e massas moleculares; 1.1.7 Constante de Avogadro, quantidade de matéria, mol, massas molares e volume molar; 1.2 Reações químicas; 1.2.1 Principais tipos de reações químicas, classificação e identificação; 1.2.2 Leis ponderais e volumétricas;
- Aula 01 1.3 Classificação periódica. Propriedades periódicas;
- Aula 02 Pré-requisito para tópicos do edital: Balanceamento de reações químicas
- Aula 03 1.4 Ligações químicas; 1.4.1 Ligações intramoleculares e interações moleculares;1.4.2 Geometria das moléculas. Moléculas polares e apolares;
- Aula 04 1.5 Funções inorgânicas: óxidos, ácidos, bases e sais; 1.5.1 Nomenclatura; 1.5.2 Classificação. Principais propriedades físicas e químicas.
- Aula 05 1.2.3 Estequiometria: de fórmula e de reação;
- Aula 06 1 Química geral 1.1.5 Misturas e separação de misturas;
- Aula 07 2 Físico-Química 2.1 Soluções; 2.1.1 Solubilidade. Coeficiente de solubilidade. Curvas de solubilidade. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas. Soluções concentradas e diluídas; 2.1.2 Equivalente-grama. Princípio da equivalência; 2.1.3 Concentração, porcentagens, molaridade, normalidade e frações molar e mássica; 2.1.4 Diluição. Mistura de soluções com e sem reação química. 2.1.5 Propriedades coligativas;
- Aula 08 (Somente em PDF) 2.1.6 Preparo de soluções;
- Aula 09 2 Físico-Química 2.3 Equilíbrio Químico; 2.3.1 Constante de equilíbrio; 2.3.2 Deslocamento de equilíbrio. Princípio de Le Chatelier; 2.3.3 Equilíbrio iônico. Produto iônico na água. pH e pOH. Solução tampão; 2.3.4 Produto de solubilidade.
- Aula 10 6 Análise dos parâmetros químicos . Volumetria de neutralização e de precipitação. 6.3 Volumetria de neutralização, precipitação, complexometria e redox.
- Aula 11 (Somente em PDF) 6 Análise dos parâmetros químicos; 6.2 Gravimetria.
- Aula 12 Físico-Química 2.2 Eletroquímica; 2.2.1 Reações de oxidação e redução. Número de oxidação;
- Aula 13 6.8 Introdução à radioquímica. Princípios gerais. Técnicas em radioquímica.
- Aula 14 3 Química orgânica 3.1 Introdução; 3.1.1 Histórico; 3.1.2 Elementos organógenos; 3.1.3 Teoria estrutural (ligações químicas, ligação iônica, ligação covalente); 3.1.4 O átomo de carbono: Hibridação sp3 , sp2 e sp, ligações “Sigma” e “Pi”; 3.1.5 Polaridade; 3.1.6 Eletronegatividade;
- Aula 15 Química orgânica 3.2 Hidrocarbonetos; 3.2.1 Propriedades físicas, nomenclatura; 3.2.1.1 Alcanos; 3.2.1.2 Alcenos; 3.2.1.3 Alcinos; 3.2.1.4 Hidrocarbonetos cíclicos; 3.2.1.5 Hidrocarbonetos aromáticos;
- Aula 16 3 Química orgânica 3.5 Álcoois, aminas, ácidos carboxílicos, ésteres e amidas; 3.5.1 Exemplos; 3.5.2 Nomenclatura; 3.5.3 Propriedades físico-químicas; 3.6 Fenóis, éteres, aldeídos e cetonas; 3.6.1 Exemplos; 3.6.2 Nomenclatura; 3.6.3 Propriedades físico-químicas; 3.6.5 Tautomeria.
- Aula 17 3.3 Estereoquímica; 3.3.1 Isomeria; 3.3.2 Isomeria constitucional; 3.3.3 Estereoisômeros (enantiômeros e diastereoisômeros); 3.3.4 Quiralidade; 3.3.5 Elementos de simetria; 3.3.6 Nomenclatura (sistema R, S); 3.3.7 Propriedades físico-químicas; 3.3.8 Atividade óptica;
- Aula 18 3.1.7 Quebra homolítica e heterolítica; 3.3.9 Reações; 3.4 Mecanismos de reação e intermediários químicos; 3.4.1 Reagentes eletrófilos e nucleófilos (carbocátions, carbânions e radicais livres); 3.4.2 Mecanismos de reações (heterolítico, homolítico, pericíclico); 3.4.3 Tipos de reações: substituições nucleofílica (SN1 e SN2), eletrofílica e via radicais livres; adições eletrofílica, nucleofílica, via radicais livres e simultânea; eliminação; rearranjos; oxidação e redução; 3.4.4 Efeitos indutivo, mesomérico, ressonância e hiperconjugação – parte 01
- Aula 19 (Somente em PDF) 3.1.7 Quebra homolítica e heterolítica; 3.3.9 Reações; 3.4 Mecanismos de reação e intermediários químicos; 3.4.1 Reagentes eletrófilos e nucleófilos (carbocátions, carbânions e radicais livres); 3.4.2 Mecanismos de reações (heterolítico, homolítico, pericíclico); 3.4.3 Tipos de reações: substituições nucleofílica (SN1 e SN2), eletrofílica e via radicais livres; adições eletrofílica, nucleofílica, via radicais livres e simultânea; eliminação; rearranjos; oxidação e redução; 3.4.4 Efeitos indutivo, mesomérico, ressonância e hiperconjugação – parte 02
- Aula 20 6.5 Introdução à espectroscopia: Aspectos quantitativos. Lei de Lambert Beer e seus desvios. Instrumentação. Métodos analíticos na faixa da luz visível (nutrientes inorgânicos dissolvidos: fosfato, silício reativo, nitrogênio amoniacal total, nitrito e nitrato); 6.6 Introdução à espectrometria atômica: aspectos quantitativos. Instrumentação. Métodos analíticos (determinação de elementos maiores na água do mar e determinação de metais traço) – parte 01
- Aula 21 6.5 Introdução à espectroscopia: Aspectos quantitativos. Lei de Lambert Beer e seus desvios. Instrumentação. Métodos analíticos na faixa da luz visível (nutrientes inorgânicos dissolvidos: fosfato, silício reativo, nitrogênio amoniacal total, nitrito e nitrato); 6.6 Introdução à espectrometria atômica: aspectos quantitativos. Instrumentação. Métodos analíticos (determinação de elementos maiores na água do mar e determinação de metais traço) – parte 02
- Aula 22 6.7 Introdução à métodos cromatográficos. Cromatografia gasosa – parte 01
- Aula 23 6.7 Introdução à métodos cromatográficos. Cromatografia gasosa – parte 02
- Aula 24 6.4 Introdução à potenciometria: princípios gerais. Eletrodos. Técnicas em potenciometria;
- Aula 25 6 Análise dos parâmetros químicos Erros em Química Analítica
- Aula 26 (Somente em PDF) 5.2 Análise dos parâmetros físico-químicos; 5.2.1 Temperatura, salinidade e condutividade; 5.2.2 Potencial hidrogeniônico (pH); 5.2.3 Potencial redox (Eh); 5.2.4 Transparência da água; 5.2.5 Cor da água; 5.2.6 Turbidez.6 Análise dos parâmetros químicos; Métodos analíticos (alcalinidade, cálcio e magnésio dissolvidos, dióxido de carbono dissolvido, oxigênio dissolvido e sua saturação, demanda bioquímica de oxigênio e demanda química de oxigênio);
- Aula 27 (Somente em PDF) 4. Materiais, segurança e resíduos de laboratório 4.1 Identificação e manuseio das principais vidrarias e equipamentos; 4.2 Princípios básicos de segurança no laboratório; 4.3 Prevenção de acidentes, equipamentos de proteção individual (EPI) e equipamentos de proteção coletiva (EPC); 4.4 Gerenciamento de resíduos em laboratórios.
